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(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:正极_____________ ______。
②图中X溶液是________。
③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“*”)
离子向X溶液方向移动。
(2)某实验小组依据*醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
③以*醇为燃料还可制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入*醇,用熔融金属氧化物MO作电解质(可传导O2-)。该电池负极发生的电极反应是 。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。
【回答】
(14分)(1)①Fe3++e-=Fe2+(2分) ②FeCl3(1分) ③阳(1分)
(2)①O2+2H2O+4e-===4OH-(2分)
②2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O(2分) 1.2(2分)
③CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O(2分)
⑶O2+4e-+4H+=2H2O (2分)
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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