某同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2S...
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某同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是
A. b电极上发生还原反应
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向*烧杯
D. a电极上发生的反应为MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A、根据原电池的工作原理:负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,b极上电极反应式:Fe2+-e-=Fe3+,A错误;B、外电路电子流向是从b流向a,B错误;C、根据原电池的工作原理:*离子向负极移动,阳离子向正极移动,SO42-向b极移动,C错误;D、总电极反应式:2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a极是正极得电子,电极反应式=总电极反应式-b极反应式,得出:2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化简得:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,D正确;*选D。
【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源
【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键,根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,再结合原电池理论,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,*离子向负极移动来解答即可。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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