高锰*钾溶液在**条件下可以与硫*亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4—→K...

问题详情：

高锰*钾溶液在**条件下可以与硫*亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4—→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

A．Fe2＋的还原*强于Mn2＋

B．MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C．生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红*沉淀生成

【回答】

AC

【详解】

A．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原*大于还原产物的还原*，故A正确； B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故B错误； C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量==1.25mol，故C正确； D．铁离子和硫*化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故D错误； *选AC。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。本题的易错点为D，要注意铁离子的检验中的现象是溶液变成血红*，不是血红*沉淀。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：选择题