草*与高锰*钾在**条件下能够发生如下反应:MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O(未配平...
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草*与高锰*钾在**条件下能够发生如下反应:MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如表:
实验 | 硫*(10%)体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2mL | 20 | / |
II | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2mL | 30 | / |
IV | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 .
(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 .
【回答】
【考点】RJ:探究影响化学反应速率的因素.
【分析】(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高;
(2)研究催化剂对化学反应速率的影响,应保*温度、浓度相同;研究温度对化学反应速率的影响,应保*浓度、不使用催化剂相同;
(3)实验Ⅰ和Ⅳ,硫*的浓度不同,少量蒸馏水,溶液的体积相同.
【解答】解:(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高,MnO4﹣为氧化剂,H2C2O4为还原剂,物质的量之比为2:5,
故*为:2:5;
(2)研究催化剂对化学反应速率的影响,应保*温度、浓度相同,则选实验Ⅰ、Ⅱ;研究温度对化学反应速率的影响,应保*浓度、不使用催化剂相同,则选实验Ⅰ、Ⅲ,故*为:Ⅰ;Ⅱ;Ⅰ;Ⅲ;
(3)实验Ⅰ和Ⅳ,硫*的浓度不同,可研究浓度对反应速率的影响,加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等,可使Ⅰ和Ⅳ中硫*浓度不同,
故*为:浓度;确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变.
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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