为探究H2O2、SO2、Br2氧化*强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密*已检验）。实...

问题详情：

为探究H2O2、SO2、Br2氧化*强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密*已检验）。

(1)C中产生的白*沉淀是______。

(2)*同学通过C中产生白*沉淀，得出结论，氧化*：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开*簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭*簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此*作的目的是_________________

②*同学进行了进一步的改进：

在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，*同学的目的是______

③将乙和*同学改进后的方案进行实验，C中产生白*沉淀，得出结论：

氧化*H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)

为验*观点2，应进行的实验*作及现象是______。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化*由强到弱的顺序是______。

【回答】

BaSO4    除尽装置内的空气    除去挥发的溴蒸气    H2O2+SO2=H2SO4    取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪*    H2O2＞Br2＞SO2   

【解析】

(1) 取C中沉淀加入盐*，C中沉淀不溶解，说明生成硫*钡，化学式为BaSO4；

（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫*之前应增加一步*作，该*作就是：打开*簧夹，通入N2，除尽装置内的空气，待排净装置内空气后，关闭*簧夹；

②由于溴单质有挥发*，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以*同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；

③氧化*H2O2＞SO2，二者反应生成硫*，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

(3)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白*的SO2，所以为验*观点2，应进行的实验*作及现象是：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪*，则该观点正确；

(4)物质在发生氧化还原反应中，氧化*强的可以把氧化*弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化*由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。

知识点：二氧化硫

题型：实验,探究题