*卤族元素的非金属*强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密*已检查)。实验过程:Ⅰ.打开*...
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*卤族元素的非金属*强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密*已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开*簧夹,打开活塞a,滴加浓盐*。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄*时,夹紧*簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄*变为棕红*时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验**气的氧化*强于*的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验*溴的氧化*强于*,过程 Ⅳ 的*作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)*、溴、*单质的氧化*逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。
【回答】
KI淀粉试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红* 确认C的黄*溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换*实验的干扰 增大 减弱
【分析】
验*卤素单质氧化*的相对强弱:检验气密*,装*品,保持分液漏斗上方与外界空气相同,打开活塞向烧瓶中滴加浓盐*;装置A:高锰*钾与浓盐*反应生成*化锰、*气和水,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明有单质*生成,同时也说明*气氧化*强于单质*,装置B:*气与溴化*反应生成单质溴,在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,溶液变棕黄*;B试管口的棉花团的作用吸收多余的*气,防止污染大气,反应为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,为验*溴的氧化*强于*,实验时应避免*气的干扰,当B中溶液由黄*变为棕红*时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b取下D振荡、静止后CCl4层溶液变为紫红*,验*了溴的氧化*强于*,以此解答该题。
【详解】
(1)验**气的氧化*强于*的实验现象是KI淀粉试纸变蓝,Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2遇淀粉变蓝*;
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)为验*溴的氧化*强于*,过程 Ⅳ 的*作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红*,其中紫红*为I2溶解在CCl4呈现的颜*;
(4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄*溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换*实验的干扰;
(5)*、溴、*单质的氧化*逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
知识点:氧化还原反应
题型:实验,探究题
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