某实验小组同学欲探究SO2的*质,并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置(如图),请你参与探究,并回答...
问题详情:
某实验小组同学欲探究SO2的*质,并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置(如图),请你参与探究,并回答问题:
(1)装置中的氨水可吸收多余的SO2,发生反应的离子方程式是___________,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
(2)装置B用于检验SO2的漂白*,其中所盛试剂为__________,装置D用于检验SO2的_____*质;
(3)装置C中发生的现象是_______________;
(4)如果用硫*和亚硫**反应制取二氧化硫,装置如图所示。其中a导管的作用是___________________,所用硫*为70%浓硫*,不用稀硫*原因是______________。
(5)他们拟用以下方法(如图)测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原*气体)。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝*消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L(已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格(计算过程): ____________。(空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格)
【回答】
【*】 SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 漏斗的体积较大,发生倒吸时,液面下降,与漏斗脱离,倒吸的液体又回落 品红溶液 氧化* 溴水的橙*褪去 使漏斗中的液体能顺利流下 SO2易溶于水 偏低 计算略,0.067%不合格
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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