某学习小组设计实验探究CuSO4的固态和气态产物。Ⅰ.*同学用下列装置探究气态产物中是否含有SO3、SO2和O...
问题详情:
某学习小组设计实验探究CuSO4的固态和气态产物。
Ⅰ . *同学用下列装置探究气态产物中是否含有SO3、SO2和O2,并验*SO2的还原*。
回答下列有关问题:
(1)上述装置按气流从左至右排序为:A、D、B、C、E、F,其中装置D的作用可能是_________。
(2)能*有SO3生成的实验现象是_____;能*有SO2生成的实验现象是____________;能*有O2生成的实验现象是_____。
(3)E 装置是为了验*SO2的还原*,写出可能发生的离子方程式:_____。为了确定该反应的发生,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验,其中,方案合理的是_____(填代号)。
a.滴加少量的NH4SCN溶液;b.滴加**KMnO4溶液;c.滴加盐**化的BaCl2溶液
(4)有同学认为:只有*生成SO2,不需要 F 装置就能*O2的生成,这种推测是否合理,请说明你的理由_____。
Ⅱ. 乙同学利用A中残留固体验*固体产物(假设硫*铜已完全分解)。查阅资料知,铜有+2、+1 价。Cu2O在**条件下不稳定,发生反应:Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O
(5)为了验*固体产物中是否有Cu2O,设计了下列 4 种方案,其中能达到实验目的的是_____。
*:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀**,观察溶液颜*是否变为蓝*
乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫*,观察溶液颜*是否变为蓝;
*:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐*,观察是否有红*固体生成;
丁:取少量残留固体于试管,通入*气,加热,观察是否生成红*固体
【回答】
防倒吸 B中产生白*沉淀 品红溶液褪* F中有气泡产生 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2+++4H+ bc 合理,生成 SO2 硫元素化合价下降,有元素化合价上升,即产物中有氧气 *
【详解】
(1)装置D短进短出,可以防倒吸,所以*为:防倒吸。
(2)因为SO3能和BaCl2溶液生成白*沉淀,而SO2与BaCl2溶液无明显现象,检验SO2是用品红溶液,品红溶液褪*,说明有SO2存在。因为氧气不和BaCl2、品红溶液、FeCl3反应,所以F中有气泡产生,能*有氧气。所以能*有 SO3生成的实验现象是B中产生白*沉淀;能*有SO2生成的实验现象是品红溶液褪*;能*有O2生成的实验现象是F中有气泡产生。所以*为:B中产生白*沉淀、品红溶液褪*、F中有气泡产生。
(3)SO2具有还原*,能被Fe3+氧化,所以离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+;为了确定该反应的发生,选项a.滴加少量的NH4SCN溶液,不能确保铁离子全部被还原,所以不行;选项b.滴加**KMnO4溶液,**高锰*钾会和生成的亚铁离子反应,滴加高锰*钾溶液,如果溶液褪*,则表明该实验发生了,所以B可以;选项c.滴加盐**化的BaCl2溶液,检验反应生成的硫*根,有白*沉淀生成,所以c可以。所以*为:bc。
(4)如果生成了SO2,硫元素化合价下降,必定有元素化合价上升,即产物中一定有氧气。所以*为:合理,生成SO2硫元素化合价下降,有元素化合价上升,即产物中有氧气。
(5)为了验*固体产物中是否有Cu2O,*设计了取少量残留固体于试管,滴加足量的稀**,观察溶液颜*是否变为蓝*的实验,不能排除氧化铜的干扰;乙设计了取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫*,观察溶液颜*是否变为蓝,不能排除氧化铜的干扰;*设计了取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐*,观察是否有红*固体生成,该设计实验可以,排除了氧化铜的干扰,而Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O,可以得出,有红*固体产生,说明固体产物中含有Cu2O,丁设计了取少量残留固体于试管,通入*气,加热,观察是否生成红*固体,同样不能排除氧化铜的干扰。所以*为:*。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题
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