SO2是大气主要污染物之一,为探究SO2气体的还原*,某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。(1)装置A...
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SO2是大气主要污染物之一,为探究SO2气体的还原*,某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________
____________________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验*A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液少量,分成两份,并设计了如下实验方案:
方案①:向第一份溶液中加入少量**KMnO4溶液,发现紫红*褪去。
方案②:向第二份溶液中加入少量KSCN溶液,发现不变红,再加入少量新制的*水,溶液变红。上述方案中不合理的是________,原因是___________________________________________________。
(4)能表明I-的还原*弱于SO2的现象是___________________。
(5)该小组同学设计实验模拟测定硫*工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应),选用了如图2所示的简易实验装置。
①若混合气体的流向按从左向右时,图2装置组装连接的顺序合理的是:混合气体→________________________________________
(填写a、b等仪器接口字母)。
②你认为下列试剂中,可以用来代替试管中*的淀粉溶液的是________(填序号)。
A.**KMnO4溶液 B.NaOH溶液
C.溴水 D.氨水
【回答】
解析:(1)装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫*根和亚铁离子,反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++SO+4H+。(2)二氧化硫有毒,会污染空气,所以要有尾气吸收装置,所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫,防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰*钾溶液褪*,所以方案①不合理。(4)*能与二氧化硫反应生成*离子和硫*根离子,则装置B中蓝*褪*,据此可判断I-的还原*弱于SO2。(5)①原料气通过*的淀粉溶液,*能氧化H2SO3,生成H2SO4 ,吸收二氧化硫气体,通过装置①③排水量气测定其他气体的体积,连接装置接口顺序为:c→d→b→a→e;②二氧化硫具有还原*,可以利用高锰*钾溶液吸收,且现象明显;*氧化*虽能吸收二氧化硫但无明显现象;溴水可以吸收二氧化硫,棕红*褪去,现象明显;氨水可以吸收二氧化硫,但无明显现象。
*:(1)SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++SO+4H+
(2)吸收未反应的二氧化硫,防止污染空气
(3)方案① 过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰*钾溶液褪*
(4)B中蓝*褪*
(5)①c→d→b→a→e ②AC
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题
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