为了探究过氧化*的强氧化*，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密*后，装入*品并...

问题详情：

为了探究过氧化*的强氧化*，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密*后，装入*品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐*，A中剧烈反应，有黄绿*气体产生。

③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无*气体。

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无*。

回答下列问题：

(1)装置D中收集的无*气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)____________________________。

(2)装置B中湿润的淀粉*化钾试纸变蓝。*同学根据A中气体的颜*推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)____________________________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________。

(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。

【回答】

O2    2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑    Cl2+2I-=I2+2Cl-    O2也具有氧化*，也可能将I－氧化为I2    Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O   

【分析】

(1)HClO有漂白*，*气和水反应生成HClO；O2、Cl2都具有强氧化*，都能将*离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝*；

(2)装置B中湿润的淀粉*化钾试纸变蓝，则产生的是*单质，具有氧化*的物质将I-氧化的结果，在反应的过程中，过氧化*和盐*之间反应可能得到氧气还可能会产生*气；

(3)根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式。

【详解】

(1)无*气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃*，氧气可能是过氧化*和盐*反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

(2)装置A中剧烈反应，有黄绿*气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉*化钾试纸变蓝，根据气体的颜*推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和盐*反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化*，也可能将I-氧化为I2；

(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查物质*质实验探究的知识，侧重考查学生动手*作、分析问题的能力，物质的*质是实验设计的依据，*质、制备实验方案设计是高考高频点，综合*较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识是本题解答的基础。

知识点：*气

题型：实验,探究题