焦亚硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一  焦亚硫**的制取采用右...

问题详情：

焦亚硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫**的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二     焦亚硫**的*质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）*NaHSO3溶液中HSO3－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐*  

d．加入品红溶液  e．用蓝*石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【回答】

【*】（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）过滤     （3）d          （4）a、e

（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐*，振荡，再滴入*化钡溶液，有白*沉淀生成

（6）①0．16   ②偏低

（5）若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na2SO4，通过检验样品中是否含有SO42 －即可。

（6）①根据反应“SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量＝＝0．16 g/L。

②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。

【考点定位】本题主要是考查物质制备实验方案设计与探究

【名师点晴】本题以“焦亚硫**的制取、*质、含量的测定”为素材，考查学生的化学实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。不仅考查考生对气密*检查原理的深度理解，还考查考生科学、规范的语言表达能力，本题以物质的制备为主线，设计相应问题，考查考生实验探究能力和实践创新能力。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题