某化学兴趣小组制取**钾和*水并进行有关探究实验。实验一 制取**钾和*水利用右图所示的实验装置进行实验。(1...
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某化学兴趣小组制取**钾和*水并进行有关探究实验。
实验一 制取**钾和*水
利用右图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验*作过程需要的玻璃仪器有______。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中**钾的产率。
实验二 **钾与*化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄*溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝*;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和*水中*元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和*水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及*作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述*作过程的细节):______
资料:i.次**会破坏*碱指示剂;
ii.次**或*水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
【回答】
【*】(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可);(2)能;
(3)①研究反应体系中硫*浓度对反应产物的影响;
②硫*浓度为0的对照实验;
③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含*总量(或其他合理*)。
(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的**银溶液,称量沉淀质量(或其他合理*)。
故能提高B中**钾的产率。(3)①根据表格数据可知:KI、KClO3的物质的量不变,改变的只有硫*的体积和水的多少,二者的和相等,及硫*的浓度不同,而溶液的体积相同。可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫*浓度对反应产物的影响;②设计1号试管实验的作用是硫*溶液没有加入,即硫*的浓度是0,可以进行对照实验,比较硫*不同浓度的影响。③若2号试管实验现象为“黄*溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝*,*产生了I2;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和*水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行,主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。(5)由于次**会破坏*碱指示剂,因此实验设计时不用*碱指示剂,可以利用*水的强氧化*,向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液,发生氧化还原反应产生Cl-,H2O2被氧化变为O2,然后加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的**银溶液,发生沉淀反应形成AgCl沉淀,称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的*元素的质量。
知识点:*气
题型:实验,探究题
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