某化学小组研究盐*被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐*被MnO2氧化。实验*作现象Ⅰ常温下将MnO2和1...

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某化学小组研究盐*被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐*被MnO2氧化。

①已知MnO2呈弱碱*。Ⅰ中溶液呈浅棕*是由于MnO2与浓盐*发生了复分解反应，化学方程是________ 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。

④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：

i. K闭合时，指针向左偏转

ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大

将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐*能否被氧化**氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐*，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫*________(填“能”或“不能”)氧化盐*。

②向试管中加入3mL浓盐*，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙*，加热，产生棕黄*气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ*混合气体中含有Cl2，Ⅲ的*作是________。

（3）由上述实验得出：盐*能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

【回答】

    (1). MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O    (2). MnCl4Cl2↑+MnCl2    (3). Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化    (4). HCl的还原*与c(H+)无关；MnO2的氧化*与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化*越强    (5). 不能    (6). 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中    (7). c(Cl-)、c(H+)(或浓度)

【解析】

（1）①MnO2呈弱碱*与浓盐*发生复分解反应，生成四*化锰和水；

②MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿*气体Cl2；

③对比实验Ⅳ、实验Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿*气体，即可得出结论；

④右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原*；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化*有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化*越强；

（2）①烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；

②实验Ⅱ中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪*，因此实验Ⅲ需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜*变化，从而*混合气体中是否含有Cl2；

（3）由上述实验过程分析可得，盐*能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。

【详解】（1）①由于MnO2呈弱碱*，与浓盐*发生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；

②将Ⅰ中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿*气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；

③实验Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿*气体，因此说明实验Ⅲ中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；

④右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原*；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化*有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化*越强；

（2）①烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫*氧化；

②实验Ⅱ中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪*，因此实验Ⅲ需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜*变化，从而*混合气体中是否含有Cl2，因此实验Ⅲ的*作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；

（3）由上述实验过程分析可得，盐*能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。

知识点：*气

题型：实验,探究题