已知Na2SO4溶液pH=7.亚硫**(Na2SO3)是种重要的化工原料,某实验小组对其*质进行如下探究:(1...
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已知Na2SO4溶液pH=7.亚硫**(Na2SO3)是种重要的化工原料,某实验小组对其*质进行如下探究:
(1)取1.0g亚硫**固体于试管中,加入滴有*酞的蒸馏水10mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫**的*质有 、 。将溶液分成两份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白*沉淀,该反应类型是 ,再滴加盐*,沉淀溶解,并产生刺激味SO2,写出沉淀溶解的化学方程式 。
②取另一份溶液通入足量空气,观察到红*逐渐消失。小组猜想红*消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是 。请设计实验*:向褪*后的溶液中滴加 ,观察到 ,则猜想合理。
【回答】
【解答】解:(1)取1.0g亚硫**固体于试管中,加入滴有*酞的蒸馏水10mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,说明亚硫**易溶于水;溶液变红,说明亚硫**水溶液显碱*。(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白*沉淀,是因为亚硫**与*化钡反应生成了亚硫*钡沉淀和*化*,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
再滴加盐*,沉淀溶解,并产生刺激味SO2,是因为亚硫*钡与盐*反应生成*化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。
②Na2SO3与O2发生了化合反应,反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4;亚硫**能与稀盐*反应生成二氧化硫气体,硫**不能与稀盐*反应,故可向褪*后的溶液中滴加稀盐*,观察到无气泡产生,说明不含亚硫**。
故*为:
(1)易溶于水;水溶液显碱*;
(2)①复分解反应;BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;
②2Na2SO3+O2=2Na2SO4;稀盐*;无气泡产生。
知识点:各地中考
题型:填空题
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