硫代硫**(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)。...

问题详情：

硫代硫**(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫**晶体( Na2S2O3· 5H2O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫**(Na2S2O3)易溶于水，在中*或碱*环境中稳定，受热、遇*易分解。

②Na2S2O3· 5H2O是无*透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：

，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密*后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将  分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的  化学方程式____    。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经  （填*作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保*硫代硫**的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是  。

III.【测定产品纯度】

    称取10 *品(Na2S2O3· 5H2O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L*的标准溶液滴定。反应原理为：  （忽略Na2SO3与I2反应）

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=   mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验*产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐*、蒸馏水中选择）：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【回答】

（1）平衡压强，使液体顺利流下；测量加入液体的体积（2分）

（2）减少洗涤过程中己二*晶体的损失（2分）；重结晶（1分）。

（3）①*酞（2分）

    ②当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无*变成浅红*，且半分钟内不褪*。(2分)

    ③98.65（2分）

（4）①过氧化*不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大（2分）（其

    它合理*亦给分）；

    ②过氧化*过量时，可能会发生副反应，故产率减小（2分）（其它合理*亦给分）

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题