硫代硫**晶体（Na2S2O3•5H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。（1）硫代硫**加热至310...

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硫代硫**晶体（Na2S2O3•5H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。

（1）硫代硫**加热至310℃分解，生成硫和亚硫**，写出反应的化学方程式       ，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量     形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫**在**条件下发生如下反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S转移的电子数为        。

（2）向热的硫化*和亚硫**混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫**晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3•5H2O。

①下列能判断制取硫代硫**的反应达到平衡状态的是        

A．Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化

B．在单位时间内生成0.03mol Na2S2O3•5H2O，同时消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制备过程中，为提高硫代硫**的产量，通入的SO2不能过量，原因是     。

（3）某同学进行了硫代硫**与硫*反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：

①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是           。

②能够说明温度对反应速率影响的组合是       。

（4）某些多硫化*可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是             （填“正极”或“负极”）。

②原电池工作过程中*离子          （选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。

③原电池工作过程中生成的氧化产物是           （填化学式）。

【回答】

（13分）（1）Na2S2O3S+Na2SO3 （2分）  大于（1分） 

1.505×1023（或0.25NA）（2分）

（2）A（1分）   SO2过量，溶液显**，Na2S2O3遇*易反应（2分）

（3）① A、B（或A、C或B、C）（1分）  ② B、D （1分）

（4）①正极（1分）  ②从右到左（1分）  ③Na2S4（1分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题