硫有多种含氧*,亚硫*(H2SO3)、硫*(H2SO4)、焦硫*(H2SO4·SO3)、硫代硫*(H2S2O3...
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硫有多种含氧*,亚硫*(H2SO3)、硫*(H2SO4)、焦硫*(H2SO4·SO3)、硫代硫*(H2S2O3)等等,其中硫*最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫*是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫*(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫*。若将445g焦硫*溶于水配成4.00L硫*,该硫*的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫*吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫*能吸收多少g水?
(3)硫铁矿是工业上制硫*的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
(4)用硫化*制取硫*,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫*的方法。
硫化*体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)
【回答】
【*】(1)1.25 (2)250×98%÷98×16=40g
(3)2934.4÷22.4=131mol 设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol
3a+2b=48 8a+11÷2b=131 a=4 b=18
n (Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9
(4)设混合气为1体积,0.84体积硫化*完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62
体积=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075
(3)设Fe3O4的物质的量是amol,Fe2O3的物质的量是bmol
反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol=131mol
则根据方程式可知3a+2b=48、8a+11÷2b=131
解得a=4、b=18
则n (Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9
(4)设混合气为1体积,根据*化*完全燃烧的方程式2H2S+3O22SO2+2H2O 可知,0.84体积硫化*完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%,因此所需空气为×1.77=10.62,则二氧化硫体积分数==0.075
【考点定位】本题主要是考查硫及其化合物反应的有关化学计算
【名师点晴】本题通过硫及其化合物的有关反应和计算为载体,旨在考查学生的化学计算能力以及学生对基础知识的理解,有利于培养学生的规范答题意识,以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力。该题属于中等难度试题的考查,注意解题方法和规律的总结及积累。特别是化学计算中各种守恒法的应用,需要引起考生的注意。
知识点:化学反应及及其能量变化
题型:综合题
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