硫有多种含氧*，亚硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）……等，其中硫*最为重要...

问题详情：

硫有多种含氧*，亚硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）……等，其中硫*最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫*溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫*溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（2）若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫*___________mL

（3）焦硫*（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫*。若将89 g焦硫*溶于水配成800 mL硫*，则该硫*的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）硫铁矿是工业上制硫*的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。

【回答】

18.4mol/L    5.4    1.25 mol/L    2:3   

【详解】

（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；故*为18.4mol/L；

（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故*为5.4；

（3）89g焦硫*的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫*，所以硫*的物质的量浓度=1mol÷0.8L=1.25mol/L，故*为1.25 mol/L；

（4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的Fe3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故*为2:3。

知识点：物质的量浓度

题型：填空题