某硫*厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫*钾、亚硫*铵等物质。合成路线如下:(...
问题详情:
某硫*厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫*钾、亚硫*铵等物质。合成路线如下:
(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:
(2)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保*二氧化硫充分氧化生成硫*钙
B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C.反应Ⅳ需控制在60-70℃,目的之一是减少碳**铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物*化铵可用作氮肥
(3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫*铵反应的化学方程式: .
(4)很多硫*厂为回收利用SO2,直接用氨水吸收法处理尾气.
①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2,吸收液中的溶质为
②某同学用**KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25. 00 mL,则**KMnO4溶液中,c(KMnO4)=
(5)氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“**”“碱*”或“中*”)溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式
是_______________________________,负极的电极反应式是_______________________________
【回答】
【知识点】二氧化硫的*质及物质的制备 化学电源 D3 F3
【*解析】(1)CaSO4+4C CaS+4CO(2分)
(2)ACD(2分)
(3)4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+ N2(2分)
(4)①(NH4)2SO3、NH4H SO3
②0.32mol·L-1(各2分)
(5)碱*(1分);4NH3+3 O2=2N2+6H2O(2分);2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O(2分)
解析:(1)碳*钙、二氧化硫和氧气反应生成硫*钙和二氧化碳,方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)A.过量的空气把亚硫*钙氧化为硫*钙,故正确; B.反应Ⅲ化学方程式为:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,是氧化还原反应,反应Ⅱ是非氧化还原反应,故错误; C.防止碳**铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物,故正确; D、*化铵含N元素,是一种氮肥,故正确;
(3)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统,二氧化氮与亚硫*铵反应,二氧化氮具有强氧化*能氧化亚硫*铵,反应生成硫*铵,本身被还原为氮气,由原子守恒可知化学方程式为4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2,
(4)①15. 0mL 2.0mol·L-1氨水的物质的量为0.03mol,吸收标准状况下448 mL SO2,SO2的物质的量为0.02mol,发生反应的方程式为:
3NH3.H2O+2SO2=(NH4)2SO3+NH4H SO3+H2O。
②根据上面的方程式知所得溶液中(NH4)2SO3和NH4H SO3物质的量和为0.02mol,与KMnO4溶液转移电子相等:0.02×2=0.025×c(KMnO4)×5,解得c(KMnO4)=0.32mol·L-1。
(5)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱*溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式:4NH3+3 O2=2N2+6H2O,
负极发生失电子的氧化反应反应:2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O
【思路点拨】本题考查了二氧化硫的*质及物质的制备,把握题中的信息及发生的反应为解答的关键,侧重二氧化硫的还原*及学生分析能力的考查,难度中等.
知识点:化学反应及及其能量变化
题型:填空题
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