已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花...
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已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2mL,再通过足量NaOH溶液后又减少10mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是( )
A.1:6:3 B.3:5:2 C.3: 1:6 D.5:2:3
【回答】
【*】D
【解析】混合气体在密闭容器中点燃,发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL,再通过NaOH溶液后又减少10mL,最后剩余气体的体积为20mL-2mL-10mL=8mL,由于生成的CO2和原来混合物中的CO2(共10mL)全部被NaOH吸收,且最后剩余气体能使带火星的木条复燃,说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下,气体间的分子个数比等于其体积比可知,化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。设点燃时参加反应的O2的体积为x,根据2CO+O22CO2可知,参加反应的CO的体积为2x,生成的CO2的体积为2x,则原混合物中CO2的体积为10-2x。原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积,即(10mL-2x)+3x+8mL=20mL,解得x=2mL。若反应后剩余气体为O2,则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL,CO的体积为4mL,CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。故选D。
知识点:各地中考
题型:选择题
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