(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂...
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(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫**中常含有硫*根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐*、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无*澄清溶液 |
③__________ | ④__________,有刺激*气体产生 |
⑤静置,__________ | ⑥__________ |
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫**的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫**晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至________。
②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫**化后加入过量KI,发生反应:Cr2O+6I-+14H+===3I2+
2Cr3++7H2O。然后用硫代硫**样品溶液滴定至淡黄绿*,发生反应:I2+2S2O===S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。
【回答】
解析:(1)检验样品中的硫*根离子,应该先加入稀盐*,再加入*化钡溶液。但是本题中,硫代硫*根离子和*离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐**化(反应为S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O),静置,取上层清液中滴加*化钡溶液,观察到白*沉淀,*存在硫*根离子。(2)①配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,再转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体在烧杯中加入溶解,全部转移至100 mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。②淡黄绿*溶液中有单质*,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝*,用硫代硫**溶液滴定溶液中的单质*,滴定终点时溶液的蓝*应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式:Cr2O~3I2~6S2O,则配制的100 mL样品溶液中硫代硫**的浓度c==0.045 97 mol·L-1,含有的硫代硫**的物质的量为0.004 597 mol,所以样品纯度为×100%=95.0%。
*:(1)③加入过量稀盐* ④出现乳黄*浑浊
⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 ⑥产生白*沉淀
(2)①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝*褪去 95.0
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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