现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫*来配制500mL、0.2mol·L-1的稀硫*。...

问题详情：

现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫*来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫*。

可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧*匙。

请完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫*时用不到的有__________（填代号）。

（2）经计算，需浓硫*的体积为____________。

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

（3）在配制过程中，其他*作都准确，下列*作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

①洗涤量取浓硫*后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫*直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫*

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

【回答】

【*】    (1). ②⑦⑧    (2). 5.4 mL    (3). ①    (4). ①②③④⑥⑦    (5). ①②⑦

【解析】试题分析：

（2）根据稀释定律：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）可得需要浓硫*5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。

（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫*稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫*并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。能引起实验结果偏高的有① ② ⑦。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题