实验室需使用0.5mol·L-1的稀硫*480mL,现欲用质量分数为98%的浓硫*(密度为1.84g·cm-3...
问题详情:
实验室需使用0.5 mol·L-1的稀硫*480 mL,现欲用质量分数为98%的浓硫*(密度为1.84 g·cm-3)进行配制。回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)需用量筒量取98%的浓硫*的体积为__________ mL。
(3)下列*作中正确的是__________(填序号,下同);若配制过程中的其他*作均准确,下列*作能使所配溶液浓度偏高的有________。
①洗涤量取浓硫*后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的硫*溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中
③将浓硫*倒入烧杯中,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫*
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
【回答】
AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ②⑤ ①⑦
【分析】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管;
(2)根据稀释前后硫*的物质的量相等列式计算即可;
(3)依据进行误差分析。
【详解】
(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,所以不需要烧瓶、分液漏斗;还需要玻璃棒、胶头滴管;
故*为:AD;玻璃棒、胶头滴管;
(2) 设需用量筒量取98%的浓硫*的体积为V L,因为浓硫*的物质的量浓度,根据稀释前后硫*的物质的量相等列式可得:18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L,解得V = 0.0136 ,即需用量筒量取98%的浓硫*的体积为13.6 mL;
故*为:13.6;
(3) ①洗涤量取浓硫*的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,题中*作不正确;
②待稀释后的硫*溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中,不会影响浓度的变化,题中*作正确;
③浓硫*溶于水放出大量热,且浓硫*密度较大,则稀释浓硫*的*作方法为:将浓硫*沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,题中*作不正确;
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸,导致n偏小,则配制溶液浓度偏低,题中*作不正确;
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,不影响V,则配制溶液浓度不变,题中*作正确;
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,题中*作不正确;
⑦定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,题中*作不正确;
故选:②⑤;①⑦。
【点睛】
明确实验原理、实验*作规范*及*作步骤是解本题关键,难点是误差分析,利用公式中n、V判断即可。
知识点:一定物质的量浓度的溶液的配制
题型:实验,探究题
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