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*化*是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫**溶液处理废水中的*化*。硫代硫**的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫**,并检测*化*废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。
(2)b装置的作用是_____________ 。
(3)反应开始后,c 中先有淡黄*浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注*器,接下来的*作为______________,最后拆除装置。
II.*化*废水处理
(5)已知: a.废水中*化*的最高排放标准为0.50mg/L;
++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄*,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的*化*废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装; 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
【回答】
【*】控制反应温度或调节*的滴加速度安全瓶,防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2*式滴定管滴入最后一滴**银溶液,出现黄*沉淀,且半分钟内沉淀不消失否
知识点:镁和铝
题型:实验,探究题
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