硫代硫**(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中*或碱*环境中稳定，在**溶液中分解产生S、SO2...

问题详情：

硫代硫**(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中*或碱*环境中稳定，在**溶液中分解产生S、SO2。

Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

(4)为了保*硫代硫**的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。

(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。

Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑*)

ⅱ．Ag2S2O3为白*沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填*作、试剂和现象)，进一步*实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。

(7)同浓度氧化*：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

实验③中白*絮状沉淀最后变为黑*沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。

【回答】

SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O    硫化*和碳**的混合溶液    硫    控制反应温度、调节*的滴加速度(或调节*的浓度等)    若SO2过量，溶液显**，产物分解    取少量产品溶于足量稀盐*，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质    加入铁*化钾溶液，产生蓝*沉淀    生成紫*配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32−氧化还原反应的程度大，Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑*)平衡逆移，最终溶液几乎无*    Ag+与S2O32−生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化*和S2O32−的还原*减弱    H2O    H2SO4    阳离子、用量等   

【分析】

Ⅰ.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫**和70%的浓硫*；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化*等**气体，结合问题分析解答；

Ⅱ.(6)利用铁*化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；

(7)实验②滴加AgNO3溶液，先生成白*絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无*溶液，说明溶液中Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；

(8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；

(9)结合实验①、②、③从阳离子的氧化*、离子浓度等方面分析。

【详解】

Ⅰ. (1)第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫**和70%的浓硫*，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化*和碳**的混合溶液；

(2)反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S；

(3)通过控制反应的温度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率；

(4)硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2过量，则溶液显**，硫代硫**会分解；

(5)检测产品中是否存在Na2SO4的方法是取少量产品溶于足量稀盐*，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

Ⅱ.(6)实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑*，30s后溶液几乎变为无*，取反应后的混合液并加入铁*化钾溶液，产生蓝*沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+；混合后溶液先变成紫黑*，30s后溶液几乎变为无*，说明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反应速率较Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑*后变无*，说明生成紫*配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32−氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑*)平衡逆移，最终溶液几乎无*；

(7)同浓度氧化*：Ag+ >Fe3+，但实验②未发生Ag+与S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白*絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无*溶液，说明Ag+与S2O32−生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化*和S2O32−的还原*减弱；

(8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被Ag+继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；

(9)结合实验①、②、③可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化*强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。

知识点：氧化还原反应

题型：实验,探究题