现有常温下*、乙、*三种溶液，*为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，*...

问题详情：

现有常温下*、乙、*三种溶液，*为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，*为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）*溶液的pH＝________。

（2）*溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)     ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)    ④c(OH－)

（4）*、乙、*三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用*溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL*溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①*溶液滴定*溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

【回答】

13    H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+    ①④    *>*＝乙    图 2    20.00   

【解析】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；

(2)溶液中存在水和醋*，都是弱电解质，存在电离平衡；

(3)用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的电离程度增大，溶液中*离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以*离子浓度减小，据此分析判断；

(4)*或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析判断；

(5)乙*为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱*，结合图像分析解答。

【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)= mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13，故*为：13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙*为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故*为：H2O⇌OH-+H+、CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

(3)①用水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的电离程度增大，溶液中*离子的物质的量增大，故①正确；②用水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的电离程度增大，溶液中*离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以*离子浓度减小，故②错误；③加水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的电离平衡常数Ka=不变，c(H+)减小，所以增大，则减小，故③错误；④用水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，Kw不变，所以c(OH-)增大，故④正确；故*为：①④；

(4)*或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，乙*是弱电解质，*氧化*、*化*是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙*和盐*和*氧化*，盐*中水电离出的*氧根离子浓度小于醋*，相同物质的量浓度的盐*和*氧化*对水电离抑制程度相等，盐*中水电离出的*氧根离子浓度等于*氧化*溶液中水电离出的*氧根离子浓度，所以水电离出的*氧根离子浓度大小顺序是：*＞*=乙，故*为：*＞*=乙；

(5)①醋*为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐*缓慢，滴定终点时溶液呈碱*，则滴定醋*溶液的曲线是图2，故*为：图2；

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋**，醋*根离子发生水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液显示碱*pH＞7，故*为：20.00。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题