铁粉与硫*铜溶液反应,除了有红*固体生成外,还有气体产生.为确定气体的成分,进行下列实验探究.猜想与假设:产生...
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铁粉与硫*铜溶液反应,除了有红*固体生成外,还有气体产生.为确定气体的成分,进行下列实验探究.
猜想与假设:产生的气体可能是 .猜想的依据是 .
查阅资料:
①SO2使**高锰*钾溶液褪*.
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝.
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜.
④浓硫*有吸水*
实验验*:
(1)将气体通入**高锰*钾溶液中,无现象,则该气体中 SO2(填“有”或“无”).
(2)用如图所示实验检验*气和氧气:
B中观察到 ,*该气体是H2.
实验反思:
(3)若没有浓H2SO4,对实验结论的影响是 .
(4)由上述实验可知,硫*铜溶液中的溶质是 (填化学式).
(5)写出产生气体的化学方程式 .
【回答】
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、.
【分析】猜想与假设:根据化学反应前后元素种类不变,原子种类和总个数不变进行分析;
实验验*:(1)根据实验现象可以判断实验结论;
(2)根据加热条件下,氧化铜和*气反应生成铜和水进行分析;
实验反思:
(3)根据浓硫*能够吸收水蒸气进行分析;
(4)(5)根据显**的溶液能和铁反应生成*气进行分析.
【解答】解:猜想与假设:依据质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种;
实验验*:(1)将气体通入**高锰*钾溶液中,无现象,则该气体中无SO2;
(2)加热条件下,氧化铜和*气反应生成铜和水,所以B中观察到黑*固体逐渐变红,且管壁有水珠,*该气体是H2;
实验反思:(3)浓硫*有吸水*,所以若没有浓H2SO4对实验结论的影响是不能确认使黑*固体逐渐变红的气体是*气;
(4)由上述实验可知,硫*铜溶液中的溶质是:H2SO4、CuSO4;
(5)产生气体的反应是铁和硫*反应生成硫*亚铁和*气,化学方程式为:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑.
故*为:SO2、O2、H2中的一种或几种,质量守恒定律;
实验验*:(1)无;
(2)黑*固体逐渐变红,且管壁有水珠;
实验反思:(3)不能确认使黑*固体逐渐变红的气体是*气;
(4)H2SO4、CuSO4;
(5)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑.
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题
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