在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种*的物质的量浓度之和为0.6mol•L-1。向该溶液中加入足...
问题详情:
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种*的物质的量浓度之和为0.6 mol • L-1。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为( )(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A. 0.225 mol • L-1 B. 0.30 mol • L-1 C. 0.36 mol • L-1 D. 0.45 mol • L-1
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:反应离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O,铜足量,由上述反应方程式可知,NO3-和H+的物质的量之比为1:4,*离子与**根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设HNO3、H2SO4各为x、ymol,则n(NO3-):n(H+)=x:(x+2y)=1:4,x+y=0.6×0.1,联立解得x=0.024mol、y=0.036mol,由方程式可知,生成铜离子的物质的量为0.024mol×=0.036mol,故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L,故选C。
考点:考查了有关混合物反应的计算的相关知识。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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