在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加...

问题详情：

在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）

A. 0.15 mol/L          B. 0.45 mol/L          C. 0.35 mol/L          D. 0.225 mol/L

【回答】

D

【解析】1.92gCu的物质的量是0.03mol，溶液中*离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，**根离子的物质的量是0.04mol，则Cu与稀**反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据所给数据判断*离子不足，所以按*离子的物质的量计算，则消耗Cu的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol，所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L，*选D。

知识点：**

题型：选择题