现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1,H2SO4物质...
问题详情:
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫*,使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫*多少毫升?(小数点后保留1位)
【回答】
.⑴1000mL ⑵103.3mL
(1)CuSO4的物质的量不变,根据稀释定律,令混合后溶液的体积为V,则:200mL×1mol/L=V×0.2mol/L,解得V=1000mL;
(2)混合后溶液中n(H2SO4)=1L×2mol/L=2mol,故加入的硫*的物质的量为:2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol,需要密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫*的体积是vmL;则vmL×1.84g/cm3×98%=1.9mol×98g/mol,v=103.3mL。
知识点:物质的量浓度
题型:计算题
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