在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L－1，现加入amol...

问题详情：

在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)

A．当a≤0.5时，发生的反应为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．当a＝1时，发生的反应为 2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C．当0.5≤a＜1.5时，溶液中 Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D．当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

【回答】

*　D

解析　n(Fe3＋)＝n(Cu2＋)＝1 mol，由于氧化*：Fe3＋＞Cu2＋，铁粉优先与Fe3＋反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，1 mol Fe3＋消耗0.5 mol Fe，然后再与Cu2＋反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,1 mol Cu2＋消耗1 mol Fe。当a≤0.5时，铁粉只与Fe3＋反应，A正确；当a＝1时，Fe3＋全部参加反应，有0.5 mol Cu2＋参加反应，B正确；根据电荷守恒，n(SO)＝2.5 mol，当0.5≤a＜1.5时，Fe3＋全部参加反应，Cu2＋部分反应，根据反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，1 mol Fe3＋反应生成1.5 mol Fe2＋，剩余铁粉(a－0.5) mol，再根据Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，生成(a－0.5) mol Fe2＋，消耗(a－0.5)mol Cu2＋，剩余(1.5－a) mol Cu2＋，C正确；当a≥1.5时，Fe3＋、Cu2＋全部参加反应，反应中电子转移数目为3NA，D错误。

知识点：离子反应

题型：选择题