氧化*Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加...

问题详情：

氧化*Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(    )

A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铜，可能有铁

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根据氧化*Fe3+＞Cu2+可判断向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉，硫*铁首先氧化金属铁，然后才是硫*铜与铁发生置换反应，结合反应物的量分析解答。

【详解】硫*铁和硫*铜的物质的量均是2mol/L×0.5L＝1.0mol，发生的反应依次为

①Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4

②CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu

A. 当a≤1时铁不足，发生的反应为①，离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，A正确；

B. 当a≥2时铁恰好反应或过量，发生的反应为①和②，离子方程式为：2Fe3+＋Cu2+＋2Fe＝4Fe2+＋Cu，B错误；

C. 当1≤a＜2时硫*铁全部反应，硫*铜过量，根据铁原子守恒可知溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol，C正确；

D. 根据以上分析可知若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜，D正确。

*选B。

知识点：离子反应

题型：选择题