向34.4gFe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL2mol·L－1的盐*，恰好使混合物完全溶解，生...

问题详情：

向34.4 g Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL2 mol·L－1 的盐*，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24 L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变*。则原混合物中铁元素的总质量为(　　)

A．22.4 g　　　　　　　　 B．28.0 g

C．32.0 g D．33.6 g

【回答】

解析：选B　用盐*溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无红*出现，说明得到的产物是*化亚铁，即混合物中的铁元素全在*化亚铁中，盐*的物质的量为2 mol·L－1×0.5 L＝1 mol，根据*原子守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝n(HCl)＝0.5 mol，m(Fe)＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28.0 g。