某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L－1...

问题详情：

某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫*中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol

B．混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol

C．若溶液X遇KSCN溶液显红*，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

【回答】

A

【解析】

A、设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、zmol。硫*的物质的量是0.125mol，反应后*离子的物质的量是0.05mol，则剩余硫*是0.025mol，消耗硫*是0.1mol。生成气体的物质的量是＝0.025mol，发生的反应有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A正确；

B、根据以上分析可知不能确定混合物中FeCO3的物质的量，B错误；

C. 若溶液X遇KSCN溶液显红*，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C错误；

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO3)＝0.025mol。设X中硫*亚铁和硫*铁的物质的量分别是amol、bmol，则a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D错误；

*选A。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题