向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐*，恰好使混合物完全反应...

问题详情：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐*，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红*。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为

A．2.8g                      B．11.2g                     C．5.6g                       D．无法计算

【回答】

A

【分析】

盐*恰好使混合物完全溶解，盐*没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红*出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据*元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合m=nM计算得到的铁的质量。

【详解】

盐*恰好使混合物完全溶解，盐*没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红*出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据*元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；*选A。

【点睛】

考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题