向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL浓度为的盐*，二者恰好完全反应，放出224mL的气体标准状况，...

问题详情：

向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐*，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红*出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是　

A.     B.     C.     D.

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】盐*恰好使混合物完全溶解，盐*没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红*出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据硫*根守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2.0mol/L=0.1mol。用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol56g/mol=5.6g。

所以B选项是正确的。

【点睛】该题是高考中的常见题型，也是利用守恒法进行化学计算的典型例子。在化学计算中往往采用各种守恒法，例如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒以及原子守恒等，需要学生在平时的学习和训练中注意积累、总结和提高。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题