14gCu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2(标准状况)混合，通入水中恰好完全...

问题详情：

14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L O2 (标准状况)混合，通入水中恰好完全吸收，求该合金中铜的质量分数。

【回答】

因Cu与HNO3反应时产生的气体是NO，还是NO2，或是两者都有呢？无从知晓。因此，通过合金与HNO3的具体反应关系来解此题，其难度可想而知。但从题中所涉及到的氧化还原的整体角度来分析，将得知：1.12L 氧气所得电子数应恰好等于14g Cu 、Ag合金所失电子总数。解答过程如下： 解：设合金中Cu、Ag的物质的量分别为a、b 由题意得：64a + 108b = 14……………………………(1)

 由电子守恒得：2a+b=1.12L × 4/22.4L/mol…………(2)解（1）、（2）得：a=0.05mol, 则m(Cu)=0.05mol×64g/mol =3.2g所以 合金中铜的质量分数=3.2/14  × 100% =22.86%

知识点：**

题型：计算题