将3.72g由金属*、氧化*和过氧化*组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气...
问题详情:
将3.72 g由金属*、氧化*和过氧化*组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中*、氧化*、过氧化*的物质的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】该混合气体通过放电,恰好完全反应,根据方程式2H2+O22H2O可知,*气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即*气和氧气的物质的量之比为2:1,标准状况下得到672mL混合气体,所以*气的体积为672mL×2/3=448mL,物质的量为0.02mol。氧气的体积为672mL-448mL=224mL,物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知*的物质的量为0.04mol,*的质量为0.92g;根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知过氧化*的物质的量为0.02mol,过氧化*的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化*的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g,氧化*的物质的量为1.24g÷62g/mol=0.02mol,所以原混合物中*、氧化*、过氧化*的物质的量之比0.04mol:0.02mol:0.02mol=2:1:1,*选C。
知识点:*的化合物
题型:选择题
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