足量铜与一定量浓**反应，得到**铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通...

问题详情：

足量铜与一定量浓**反应，得到**铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成**。若向所得**铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A. 100 mL              B. 45 mL               C. 10 mL               D. 15 mL

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：1.68L 标准状况下O2的物质的量为n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成**，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，等于反应产生Cu2+结合的OH-的物质的量,根据元素守恒可得n(NaOH)=0.075mol×4=0.30mol，由于NaOH溶液的浓度是3mol/L，故需要*氧化*溶液的体积是V=0.30mol÷3mol/L=0.1L=100mL，故选项A正确。

考点：考查**的化学*质及有关氧化还原反应的计算的知识。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：选择题