将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混...

问题详情：

将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 (　　)

A． 1.6 g    B． 2.4 g    C． 3.2 g    D． 4.8 g

【回答】

【*】A

【解析】标准状况下0.56L 氧气的物质的量为=0.56/22.4=0.025mol，铜、银与**反应生成**铜、**银与氮的氧化物，而氮的氧化物与氧气、水反应生成**,整个反应过程中,金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y；根据合金总质量可得: x×64+y×108=7，根据电子守恒列可得:2x+1×y=0.025×4，计算得出: x=0.025mol、y=0.05mol ；所以合金中铜的质量为:m(Cu)=0.025×64=1.6g；综上所述，本题选A。

知识点：**

题型：选择题