将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸...

问题详情：

将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为

A. 4.8g                                       B. 3.2g

C. 6.4g                                       D. 10.8g

【回答】

【*】B

【解析】

铜、银与**反应生成**铜、**银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成**，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol；y=0.1mol ，m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选B。

点睛：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：选择题