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问题详情:
有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应, 还原产物只有 NO 气体, 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L, 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L, 此时溶液中 NO3-的浓度为( )
A.0.3mol/L B.0.4mol/L C.0.5mol/L D. 0.6mol/L
【回答】
【*】B
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量,金属完全反应生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,根据电荷守恒计算二者物质的量之和,根据溶液pH计算剩余**的物质的量,反应后溶液中n(NO-3)=n(HNO3)+2n+2n,据此计算NO-3物质的量浓度。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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