铜与一定量浓**反应，得到**铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合...

问题详情：

铜与一定量浓**反应，得到**铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成**。则消耗铜的质量为(　　)

A．16 g  B．32 g  C．64 g  D．无法计算

【回答】

*　B

解析　该题氮元素变化为**与金属铜反应生成氮的氧化物，氮的氧化物再与氧气和水反应又生成**，因此总的**的物质的量不变，可将题目中的反应抽象看作是铜与氧气的反应，其中**为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×＝0.5 mol，即32 g，B项正确。

知识点：**

题型：选择题