将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点...

问题详情：

将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为              （     ）

A．1∶1∶1                              B．1∶1∶2

C．1∶2∶1                              D．4∶3∶2

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：*与水、过氧化*与水、*气与氧气的反应方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2H2+O2      2H2O

将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明*气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即*气和氧气的物质的量之比为2：1，由方程式可得*与过氧化*的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以*与过氧化*的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化*的物质的量不确定，显然D中符合*与过氧化*的物质的量之比为2：1，故选D。

知识点：*的化合物

题型：选择题