某同学在实验室发现一瓶由碳**和*化*组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳**的质量分数，该同学设计了如下实...

问题详情：

某同学在实验室发现一瓶由碳**和*化*组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳**的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐*，当加入盐*的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

（1）第Ⅱ组数据n为　　g．

（2）混合溶液中碳**的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

【回答】

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据实验数据分析可知15g稀盐*完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐*完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；

（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳的质量可算出碳**的质量，再求出混合液中碳**的质量分数即可．

【解答】解：（1）15g稀盐*完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，45g稀盐*完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，所以30g盐*完全反应生成二氧化碳质量为3.6g，故填：3.6；

（2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐*完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐*完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐*只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐*有剩余，碳**反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要的碳**的质量为x，则：

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106                44

x                 4.4g

x=10.6g 

混合液中碳**的质量分数是：×100%=21.2%

答：混合液中碳**的质量分数是21.2%．

【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．

知识点：未分类

题型：计算题