实验室有一瓶硫*溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫*的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为1...
问题详情:
实验室有一瓶硫*溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫*的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫*废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.
请回答下列问题:
(1)反应中产生的气体的质量是 .
(2)计算该废液中硫*的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 .
【回答】
【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)铁和稀硫*反应生成硫*亚铁和*气,根据质量差可以求生成*气的质量;
(2)根据*气的质量求出硫*中溶质的质量,从而求出废液中硫*的质量分数即可;
(3)根据铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫*进行解答.
【解答】解:(1)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成*气的质量,*气的质量为:33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g;故填:0.1g;
(2 ) 设与铁反应的硫*的质量为x,
烧杯中稀硫*废液的质量为:33.2g﹣18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.1g
X=4.9g
该废液中硫*的质量分数为:×100%=32.7%
答:废液中硫*的质量分数是32.7%.
(3)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫*,氧化铁和硫*反应生成硫*铁和水,反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;根据*气求出的硫*质量就偏小,从而使计算出的硫*的质量分数偏小.
故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫*.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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