某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的*氧化*溶液,并用其测定某稀盐*中溶质的质量分数.(1)配制溶...
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的*氧化*溶液,并用其测定某稀盐*中溶质的质量分数.
(1)配制溶液:
①配制200g 8%的*氧化*溶液,需水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量时先调节托盘天平平衡,将一只烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量.然后 (按*作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将*氧化*固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解,并冷却至室温(约20℃).
(2)如图表示用上述配制的*氧化*溶液与20g某稀盐*发生反应过程中,使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线.
①当加入15g*氧化*溶液时,所得溶液中的溶质为 (用化学式表示).
②加入 g*氧化*溶液,恰好完全中和.
③试计算此盐*的溶质质量分数.(写出计算过程)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需*氧化*的质量,利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算配制所需水的质量,再使用m=ρV换算出水的体积;
②使用天平称量一定量的固体*品时,需要再调节天平平衡后,放入砝码、移动游码至所需称量的质量,然后向左盘的烧杯内加入*氧化*至天平平衡;由于*氧化*易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀*,在称量*氧化*时需要放在玻璃容器内进行,防止*氧化*腐蚀天平托盘;
(2)①根据温度变化曲线,加入15g*氧化*溶液时,盐*未完全反应,此时所得溶液为反应生成*化*与未完全反应的盐*的混合溶液;
②*氧化*与盐*反应放出热量使溶液温度逐渐升高,到完全反应时反应停止,再加入的*氧化*溶液使溶液的温度降低;因此,曲线的最高点即为*氧化*化与盐*恰好完全反应;
③根据盐*与*氧化*反应生成*化*和水,利用恰好完全反应时所消耗*氧化*的质量计算反应消耗盐*的质量,进而求质量分数.
【解答】解:(1)①200g质量分数为8%的*氧化*溶液中*氧化*的质量=200g×8%=16g,则配制需要水的质量=200g﹣16g=184g,即184ml;
②根据“左物右码”的原则,称量时*品需放在天平左盘;称量一定量*品时,应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入*品至平衡;由于*氧化*具有很强的腐蚀*,为防止*氧化*腐蚀天平的托盘,应把*氧化*放入玻璃容器内进行称量;
故*为:①184;②左;B A
(2)①由温度变化曲线可知,当加入*氧化*溶液至20g时恰好完全反应,因此,加入15g*氧化*溶液时盐*未完全反应,此时所得溶液为*化*溶液与盐*的混合溶液;溶液中溶质为HCl、NaCl;
②根据温度变化曲线,当温度达到最高点时恰好完全反应,此时所滴加*氧化*溶液的质量为20g;
故*为:①NaCl、HCl;②20
③设*化*的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×8% x
x=1.46g
盐*的溶质质量分数==7.3%
答:此盐*的溶质质量分数为7.3%
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题
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