为测定某敞口放置的*氧化*溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：（1）配置如图实验所用的稀盐*，需要质量分数为...

问题详情：

为测定某敞口放置的*氧化*溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配置如图实验所用的稀盐*，需要质量分数为36.5%的浓盐*的质量是　　；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　　；

（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳**质量（x）的比例式为　　；

（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　　；

（5）D烧杯溶液中溶质的化学式为　　；

（6）原*氧化*溶液中变质的*氧化*与未变质的*氧化*质量比为　　．

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；

（2）根据碳**和盐*反应生成*化*、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳**的质量进行计算；

（4）根据*元素守恒，计算生成*化*的质量，然后计算溶液的溶质质量分数；

（5）根据（3）计算出碳**的质量，然后计算步骤1中加入的盐*与*氧化*、碳**的反应情况进行分析；

（6）根据步骤2中*氧化*、碳**与盐*反应的化学方程式进行计算．

【解答】解：（1）需要质量分数为36.5%的浓盐*的质量是=50g；

（2）B烧杯中加入盐*后无气泡产生，溶液仍然是红*，所以发生的反应是*氧化*和盐*反应生成*化*和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g﹣245.6g=4.4g，

设C烧杯溶液中碳**质量为x，消耗盐*的质量为z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106     73            44

x        z            4.4g

==

 x=10.6g

 z=7.3g

与碳**反应的稀盐*的质量为=100g，

（4）设生成*化*的质量为y

   HCl﹣﹣﹣﹣NaCl

36.5       58.5

200g×7.3%  y

=

   y=23.4g

所以所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=7.8%；

（5）与*氧化*反应的稀盐*的质量为：200g﹣100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐*没有反应完*氧化*，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3；

（6）设未变质的*氧化*的质量为m

  NaOH+HCl=NaCl+H2O

   40   36.5

   m    100g×7.3%

  =

  m=8g

设变质的*氧化*质量为n

2NaOH﹣﹣﹣﹣Na2CO3，

80        106

n         10.6g

 =

  n=8g

所以原*氧化*溶液中变质的*氧化*与未变质的*氧化*质量比为8g：8g=1：1．

故*为：（1）50g；

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）=；

（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%；

（5）NaCl、NaOH、Na2CO3；

（6）1：1．

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题