某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液中溶质的质量分数,实验过程及相关数据如图所示:(1)剩余的混合物...
问题详情:
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液中溶质的质量分数,实验过程及相关数据如图所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 克.
(2)反应生成氧气的质量为 克.
(3)该过氧化*溶液中溶质的质量分数为多少?
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】过氧化*在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气质量可以计算过氧化*质量,进一步可以计算该过氧化*溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:(1)因为二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变,因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g.
故填:1.0.
(2)反应生成氧气的质量为:50.0g+1.0g﹣49.4g=1.6g,
故填:1.6.
(3)设过氧化*质量为x,
2H2O22H2O+O2↑,
68 32
x 1.6g
=,
x=3.4g,
该过氧化*溶液中溶质的质量分数为:×100%=6.8%,
答:该过氧化*溶液中溶质的质量分数为6.8%.
【点评】差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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