某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液的浓度进行了相关的实验,实验测得相关数据如图所示:计算:(1)反...
问题详情:
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液的浓度进行了相关的实验,实验测得相关数据如图所示:
计算:
(1)反应生成氧气的质量;
(2)该溶液中过氧化*的质量.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成的氧气的质量,所以可以根据氧气的质量求算参加反应的过氧化*的质量.
【解答】解:(1)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g;
(2)设68.0 g过氧化*溶液中含有过氧化*的质量为x.
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
答:该过氧化*溶液中过氧化*的质量为3.4g.
故*为:(1)1.6g;
(2)该过氧化*溶液中过氧化*的质量为3.4g.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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